高中化学化工过程解题技巧总结

先浏览整个题目，确定过程目的；——用什么原料得到什么产品(副产品)，原料和产品对比。

其次，仔细阅读部分，明确反应原理——确定每一步的反应物和生成物。

第三，根据问题重新看图，明确要求——表达科学，书写规范。

考试要点:

材料性质及其相互转化关系

元素及其化合物的转化网络

分离和纯化物质的方法

结晶-从溶液中分离固体物质的过程(蒸发溶剂，冷却热饱和溶液，浓缩和蒸发)

过滤-固液分离

蒸馏-液-液分离

分离-不混溶液体之间的分离。

萃取-用一种溶剂从另一种溶剂中萃取溶质。

升华-分离可直接气化的固体。

盐析-加入无机盐会降低溶质和沉淀物的溶解度。

电解质溶液基础理论(弱酸弱碱电离；水的电离；盐水解)

氧化还原

原材料→产品

方法:元素守恒法。

实验过程分析题的主要错误原因

1，题目不清，连题目都没看懂；

2.常见的实验操作我们是背不下来的；

3.缺乏必要的实验常识；

4.铁、硫及其化合物的知识掌握不好；

5、平时练习不足或太少，错误不改正不反思。

审查建议和对策

①加强学生阅读能力的训练(包括耐心、信心、勇气的培养)，学会寻找关键词、关键数据、关键结构等重要信息。

②必要时引导学生准确梳理常用的实验操作和原理(升华、蒸馏与分馏、萃取与分离、过滤与洗涤、蒸发结晶与冷却结晶、透析与盐析等。).

(3)要求学生(必要时通过听写和背诵的方式)熟悉材料检验的检验方法和注意事项，包括常见气体、常见离子、常见和典型的无机物和有机物(Cl2、NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I)。

④要求学生准确理解实验原理(蒸发结晶或冷却结晶常用于从溶液中析出晶体？(稀溶液应先蒸发浓缩再蒸发或冷却结晶)在洗涤过程中使用冰水或某些溶液(如稀硫酸)的目的是什么？(降低待洗物质的溶解度，减少损失)某些工艺中酸化或碱化的原因是什么？配制或配制物质时，加入酸或碱或某些物质(如亚铁盐溶液、铁粉；为了去除含铁元素的杂质，在溶液中加入H2O 2(Fe2+被氧化，更有利于Fe3+水解沉淀去除)；烧碱生产中分离副产物NH4Cl时，要在母液中加入细小的盐粒(通过同离子效应降低某些物质的溶解度，使其更好地沉淀)；在这个问题中，通过H2S饱和的原因等等。

⑤要求学生选择恰当、准确的语言回答问题。例如，当加入H2O2将铜盐中的Fe2+氧化成Fe3+时，更容易形成不溶性的Fe(OH)3沉淀。准确理解反应原理后，恰当恰当的组织语言一般都能回答要点而不失分！

⑥要求学生养成认真计算、不猜、不估、不抄答案、不计算器的习惯，提高计算能力。

⑦要求学生讨论实验误差应从分析误差的类型入手，无论是人为操作不当引起的误差，还是含有杂质的药物或鲜活样品性质引起的系统误差，都要根据不同情况进行分析和回答，而不是只要看到误差就盲目照搬一切可能的误差。这样做不仅得不到分数，反而会养成长期不想深入思考任何问题的坏习惯！

⑧学生要熟悉一些经典实验中的错误，正常分析，发散。比如中和滴定用酚酞作指示剂时，弱碱浓度严重偏低。中和热测定中搅拌仪器选择不当导致结果偏低。此外，反应时间不足，反应温度控制不当，操作时间过长，在空气中挥发扩散或空气氧化造成的误差也必须重视和总结。