高中化学化工过程解题技巧总结
先浏览整个题目,确定过程目的;——用什么原料得到什么产品(副产品),原料和产品对比。
其次,仔细阅读部分,明确反应原理——确定每一步的反应物和生成物。
第三,根据问题重新看图,明确要求——表达科学,书写规范。
考试要点:
材料性质及其相互转化关系
元素及其化合物的转化网络
分离和纯化物质的方法
结晶-从溶液中分离固体物质的过程(蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,浓缩和蒸发)
过滤-固液分离
蒸馏-液-液分离
分离-不混溶液体之间的分离。
萃取-用一种溶剂从另一种溶剂中萃取溶质。
升华-分离可直接气化的固体。
盐析-加入无机盐会降低溶质和沉淀物的溶解度。
电解质溶液基础理论(弱酸弱碱电离;水的电离;盐水解)
氧化还原
原材料→产品
方法:元素守恒法。
实验过程分析题的主要错误原因
1,题目不清,连题目都没看懂;
2.常见的实验操作我们是背不下来的;
3.缺乏必要的实验常识;
4.铁、硫及其化合物的知识掌握不好;
5、平时练习不足或太少,错误不改正不反思。
审查建议和对策
①加强学生阅读能力的训练(包括耐心、信心、勇气的培养),学会寻找关键词、关键数据、关键结构等重要信息。
②必要时引导学生准确梳理常用的实验操作和原理(升华、蒸馏与分馏、萃取与分离、过滤与洗涤、蒸发结晶与冷却结晶、透析与盐析等。).
(3)要求学生(必要时通过听写和背诵的方式)熟悉材料检验的检验方法和注意事项,包括常见气体、常见离子、常见和典型的无机物和有机物(Cl2、NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I)。
④要求学生准确理解实验原理(蒸发结晶或冷却结晶常用于从溶液中析出晶体?(稀溶液应先蒸发浓缩再蒸发或冷却结晶)在洗涤过程中使用冰水或某些溶液(如稀硫酸)的目的是什么?(降低待洗物质的溶解度,减少损失)某些工艺中酸化或碱化的原因是什么?配制或配制物质时,加入酸或碱或某些物质(如亚铁盐溶液、铁粉;为了去除含铁元素的杂质,在溶液中加入H2O 2(Fe2+被氧化,更有利于Fe3+水解沉淀去除);烧碱生产中分离副产物NH4Cl时,要在母液中加入细小的盐粒(通过同离子效应降低某些物质的溶解度,使其更好地沉淀);在这个问题中,通过H2S饱和的原因等等。
⑤要求学生选择恰当、准确的语言回答问题。例如,当加入H2O2将铜盐中的Fe2+氧化成Fe3+时,更容易形成不溶性的Fe(OH)3沉淀。准确理解反应原理后,恰当恰当的组织语言一般都能回答要点而不失分!
⑥要求学生养成认真计算、不猜、不估、不抄答案、不计算器的习惯,提高计算能力。
⑦要求学生讨论实验误差应从分析误差的类型入手,无论是人为操作不当引起的误差,还是含有杂质的药物或鲜活样品性质引起的系统误差,都要根据不同情况进行分析和回答,而不是只要看到误差就盲目照搬一切可能的误差。这样做不仅得不到分数,反而会养成长期不想深入思考任何问题的坏习惯!
⑧学生要熟悉一些经典实验中的错误,正常分析,发散。比如中和滴定用酚酞作指示剂时,弱碱浓度严重偏低。中和热测定中搅拌仪器选择不当导致结果偏低。此外,反应时间不足,反应温度控制不当,操作时间过长,在空气中挥发扩散或空气氧化造成的误差也必须重视和总结。