为了探索SO2的性质，一个化学兴趣小组根据下图所示的装置进行了一项实验。请回答以下问题:(1)装置A含有亚硫酸钠。

(1)装置A中容纳亚硫酸钠的装置是一个蒸馏瓶。亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。反应方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2 =+H2O。

所以答案是:蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4(浓缩)= na2so 4+SO2 =+H2O；

(2)二氧化硫能与硫化氢反应生成淡黄色沉淀，故c出现黄色浑浊，在此反应中，二氧化硫中硫的化合价由+4变为0，故二氧化硫获得电子用作氧化剂，表现出氧化性。

因此，答案是:无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；

(3)二氧化硫能与有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的可漂性不稳定。当无色溶液被加热时，溶液又变红了。操作方法及现象如下:品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点亮酒精灯加热，溶液恢复红色。

所以答案是:品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点亮酒精灯加热，溶液恢复红色；

(4)二氧化硫是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以能被氢氧化钠的碱性溶液吸收。离子反应方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O。

所以答案是:NaOH；SO2+2OH-= SO32-+H2O；

所以答案是:

(5)影响化学反应速率的因素有:浓度、温度等。亚硫酸钠改性会生成硫酸钠，但硫酸钠不会与浓硫酸反应，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫的速率会很慢，所以可能的原因是Na2SO3改性或者不是浓硫酸；

取待测样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，滴加足量稀盐酸，然后加入氯化钡溶液。如果产生白色沉淀，证明亚硫酸钠已经变质；

或者用干净的玻璃棒蘸取待测样品，滴在白纸上。如果不变黑，证明溶液不是浓硫酸。

所以答案是:Na2SO3变质。取待测样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，滴加足量稀盐酸，然后加入氯化钡溶液。如果产生白色沉淀，证明亚硫酸钠已经变质；

不是浓硫酸；用干净的玻璃棒蘸取待测样品，滴在白纸上。如果不变黑，证明溶液不是浓硫酸。