氯气有毒吗？

主要通过呼吸道侵入人体并溶解于黏膜所含的水分中，产生次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜有不良影响:次氯酸使组织强烈氧化；盐酸刺激黏膜炎性肿胀，使呼吸道黏膜水肿，黏液大量分泌，导致呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是剧烈咳嗽。

症状严重时会出现肺水肿，使循环困难，导致死亡。氯气从食道进入人体会引起恶心、呕吐、胸痛和腹泻。1L空气中最大允许含氯量为0.001 mg，会引起人体中毒。

扩展数据:

1，氯气的发现

舍勒在1774发现了氯，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)。当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了黄绿色气体。这种气体强烈的刺鼻气味让舍勒感到极度不适，但当他确定自己制造了一种新的气体时，他感到一种发自内心的幸福。

舍勒制备氯气后，将其溶于水中，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花卉有永久漂白作用。他还发现氯可以与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯到1810年，许多科学家都研究过这种气体的性质。

在此期间，氯一直被认为是一种化合物。直到1810，大卫经过大量的实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素构成的物质。他把这种元素命名为氯，它来自希腊语，意思是“绿色”。在中国早期的翻译中，它被翻译为“绿色气体”，后来改为氯气。

2.技术发展史

氯气的生产方法经历了一个漫长的发展过程。1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿(含二氧化锰)和浓盐酸生成氯气，反应方程式如下:

4HCl(浓缩)+MnO？=加热= MnCl？+2H？O+Cl？↑

但由于当时不能大量生产盐酸，这种方法仅限于实验室生产氯气。后来，法国化学家贝尔托勒将氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物放入铅蒸馏器中，加热后制得氯气。反应方程式为:

2NaCl+3H？那又怎样？(浓缩)+MnO？=加热=2NaHSO？+MnSO？+2H？O+Cl？↑

由于这种方法的原料易得，自从舍勒在1774年到1836年制造出氯气以来，人们一直在用贝托·雷发明的方法生产氯气。

1836年，古萨格发明了一种焦化塔吸收碳酸钠(Na？CO？)在氯化氢气体(以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气，从Gusag得到充分利用)得到盐酸的过程中。

从此，盐酸就成了一种比较便宜的酸，可以广泛使用。舍勒发明的生产氯气的方法经过改进，此时才成为大规模生产氯气的方法。

1868年，Dickon和Hont匈牙利发明了用氯化铜作催化剂，加热时氧化氯化氢气体生成氯气的方法。反应方程式是:

4HCl+O？=2H？O+2Cl？↑

这种方法叫做迪肯法。(又译迪康法)

虽然这些生产氯气的方法在历史上起到了一定的作用，但从经济效益和生产规模来看，都远远不如电解法生产氯气。当电解在生产中付诸实践时，这些生产氯气的方法逐渐被淘汰。

电解的诞生可以追溯到1833。法拉第经过一系列实验，发现当电流作用于氯化钠水溶液时，可以得到氯气，其反应方程式为:

2NaCl+2H？O ==2NaOH+H？↑+Cl？↑

后来，英国科学家瓦特也发现了这种方法，并于1851获得了英国的氯气生产专利。但由于当时没有实用的DC发生器产生足够的电流，电解法只能停留在实验室规模，无法投入工业生产，因此被搁置。

直到上世纪七八十年代，才出现了比较好的DC发电机，电解得到了广泛应用。从此，氯的工业生产进入了一个新时代。但当时电解生产氯气所用的电极是汞，这就导致电解得到的氯气和氢气中混合了相当数量的汞蒸气。

这种“汞法制氯”对环境危害很大，所以新的“离子交换膜法”制氯更环保节能。(汞法制氯是生产氯气的主流方法，例如2010年中国生产了46%的氯气，2000年西欧50.1%的氯气是用这种方法生产的)。

参考资料:

百度百科-氯气