二氧化硫性质的实验

1，实验目的

二氧化硫的性质是中学化学教学的重点之一，包括其水溶性、与水反应产物的酸碱性、氧化还原行为、漂白性等。在实验室里一步一步地演示二氧化硫的性质是非常复杂的。

另外，因为二氧化硫有污染性，所以一步一步进行涉及二氧化硫的实验，不利于环境保护。

本实验将二氧化硫的制备与性质实验相结合。实验现象明显，实验装置简单，省略了二氧化硫气体的收集。最后，多余的二氧化硫气体用碱性溶液吸收，可以很好地避免这些问题。

2、实验仪器和试剂

仪器:1带支管的锥形瓶，2个双孔胶塞，2个10ml注射器，1试管，1玻璃管，1棉花，1胶囊片，1烧杯，1漏斗和导管。

试剂:浓硫酸、亚硫酸钠、紫石蕊溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、氢氧化钠、硫化氢溶液。

3.实验操作

连接装置的导管，打开滴液漏斗的活塞，将浓硫酸缓慢滴入亚硫酸钠，产生的二氧化硫沿导管进入装置二，注满装置二后再进入装置三，观察现象。

装置三中用品红溶液和高锰酸钾溶液染色的棉花开始褪色，装有H2S溶液的容器出现淡黄色浑浊。

当引入SO2片刻时，观察到两个棉球的颜色已经褪色。品红溶液染棉球褪色证明了SO2的可漂性。高锰酸钾溶液染棉球褪色证明了SO2的还原性，硫化氢溶液混浊证明了SO2的氧化。

用酒精灯加热褪色的棉球，可观察到品红溶液棉球加热后返红，而高锰酸钾棉球不返红。

关闭装置II两端的止水夹，在装置上部加入少量紫色石蕊溶液。可以观察到注射器在没有外力的情况下自动将溶液推入下方试管，进入试管的溶液颜色变成红色。

这部分说明二氧化硫具有很强的水溶性，其水溶液呈酸性。