高中化学必学知识综述
高中化学知识要点
1.硅:无机非金属材料中的主角，在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。它是一种爱氧元素。
元素以高熔点的氧化物和硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占据地壳质量的90%以上，在第三旋回位于ⅳ A族碳之下。
Si对比c
最外层有四个电子，主要形成四价化合物。
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为二氧化硅，包括晶态和非晶态。应时是一种常见的结晶二氧化硅，其中无色透明的为水晶，彩色带状或层状的为玛瑙。二氧化硅晶体具有三维网络结构，基本单元是[SiO _ 4]，因此具有良好的物理化学性质，应用广泛。(玛瑙饰品、应时坩埚、光纤)
物理:高熔点，高硬度，不溶于水，洁净的二氧化硅，无色，透光性好。
化学:化学稳定性好，一般不与除HF以外的其他酸反应，但能与强碱(NaOH)反应。它是一种酸性氧化物，在一定条件下可以与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO 2+Cao = =(高温)CaSiO3
二氧化硅+2氢氧化钠= =二氧化硅+H2O
HF不能用玻璃瓶装，装有碱性溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞。
三。硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(比碳酸弱)，溶解度很小。因为二氧化硅不溶于水，所以硅酸是由可溶性硅酸盐与酸性比硅酸更强的其他酸反应制备的。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可用作干燥剂和催化剂载体。
第四，硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。它分布广泛，结构复杂，化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3和K2SiO3除外)最典型的代表就是硅酸钠Na2SiO3:可溶。其水溶液称为硅酸钠和硅酸钠，可用作肥皂填料、木材阻燃剂和粘合剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。
高中化学必修知识
材料提纯方法
1.杂质转化法:去除苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，使其与苯分离。Na2CO3中的NaHCO3可以通过加热除去。
2.吸收洗涤法:除去二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，混合气体可先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:除去混在硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:除去碘中的沙子，可以用这种方法。
5.溶剂萃取法:该方法可用于去除水中含有的少量溴。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):为了从硝酸钠溶液中除去少量的氯化钠，可以利用它们之间的溶解度差异来降低溶液的温度，使硝酸钠晶体析出，得到纯净的硝酸钠晶体。
7.分馏和蒸馏:要除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸馏的方法；蒸馏可以用来从苯中分离提取的碘。
8.液体分离法:这种方法可用于分离密度不同、互不相溶的液体混合物，如分离苯和水。
9.透析法:这种方法可以用来去除胶体中的离子。例如从氢氧化铁胶体中除去氯离子。
10.综合法:去除一种物质中的杂质，上述方法可以并用，也可以组合使用。
高中化学知识归纳
一.简单硅
与碳相似，有两种:晶态和非晶态。晶体硅在结构上类似金刚石，金属灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度高，脆性大，常温下化学性质不活泼。它是一种很好的半导体，其应用有:半导体晶体管和芯片、光伏电池、
二。氯元素:位于第三周期ⅶ a族，原子结构:容易得到一个电子形成。
Cl-是一种典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
第三，氯气
物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味，溶于水，在压力和冷却条件下可变为液体(液氯)和固体。
制备方法:MnO2+4HCl(浓缩)MnCl2+2H2O+Cl2。
闻法:用手轻轻扇动瓶口，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:非常活泼，有毒性和氧化性，能与大多数金属结合形成金属氯化物(盐)，也能与非金属反应；
2na+Cl2 = =(ignite)2 NaCl 2 Fe+3c L2 = = = =(ignite)2 FeCl 3 Cu+Cl2 = = =(ignite)cuc L2。
Cl _ 2+H _ 2 = =(点火)2HCl现象:发出淡白色火焰，产生大量白雾。
燃烧不一定涉及氧气，物质不能只在氧气中燃烧。燃烧的本质是一种剧烈的氧化还原反应，一切发出光和热的剧烈化学反应都叫燃烧。
Cl2的使用:
①自来水消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑ =
用2倍体积的氯气溶解1倍体积的水形成的溶液为浅黄绿色。其中HClO次氯酸具有很强的氧化性和漂移性，主要起消毒和漂白作用。次氯酸是弱酸性的，不稳定，遇光或加热会分解，所以氯水放久了会失效。
(2)配制漂白液、漂白粉和漂白粉精。
漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定得多，因此可长期存放漂白粉(35%有效氯)和漂白粉浓缩液(70%充分反应的有效氯)2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(clo)2+2h2o。
③与有机物反应，是重要的化工物质。
④用于提纯硅、锗、钛等半导体和钛。
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、医药。
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